* イオン結合： グループ2酸化物は、アルカリ地球金属（グループ2）と酸素との反応によって形成されるイオン化合物です。正に帯電した金属イオンと負に帯電した酸化物イオンの間の強い静電引力は、高い融点をもたらします。
* 格子エネルギー： イオン結合の強度は、格子エネルギーによって定量化されます。格子エネルギーは次のように増加します。
* イオン電荷： イオンの電荷が増加します。 グループ2カチオンには+2電荷があり、これは強いイオン結合に寄与します。
* イオンサイズ： イオン間の距離は減少します。グループの下で、金属陽イオンのイオン半径が増加します。 ただし、サイズの減少は、イオン電荷の増加と比較してあまり重要ではありません。
* 偏光： より大きなイオンはより分極化可能です。つまり、電子雲はより簡単に歪むことができます。これにより、グループの格子エネルギーがわずかに減少します。
全体として、イオン電荷の増加はサイズの増加の影響を支配し、格子エネルギーの全体的な増加とグループ2酸化物の溶融点につながります。
例：
* Beo：融点=2507°C
* MGO：融点=2852°C
* CAO：融点=2572°C
* SRO：融点=2430°C
* Bao：融点=1923°C
BaoはSROよりも融点が低いが、この偏差は、より大きなバリウムイオンの偏光の増加などの要因に起因する可能性が高い。ただし、全体的な傾向は、グループの融点の増加です。
