金属：電子を失う
* 電子構成： 金属は一般に、最も外側のエネルギーレベル（価数シェル）にいくつかの電子を持っています。 これらの原子価電子は比較的ゆるく保持されています。
* 電気促進性： 金属は電気依存症である傾向があります。つまり、イオン化エネルギーが比較的低いことを意味します。これは、金属原子から電子を除去するのに少ないエネルギーが必要なことを意味します。
* 安定性： 電子を失うことにより、金属は安定した電子構成を実現し、多くの場合、Nobleガス構成（完全な外殻）に似ています。この状態はエネルギー的に有利です。
* カチオン： 金属原子が電子を失うと、陽イオンと呼ばれる正の帯電イオンになります。
ハロゲン：電子の獲得
* 電子構成： ハロゲンには、最も外側のシェルに7つの電子があります。それらは、安定した高貴なガス構成を達成することに1つの電子不足です。
* 電気陰性度： ハロゲンは非常に電気陰性であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。これにより、彼らは電子を獲得したいと思っています。
* 安定性： 電子を獲得することにより、ハロゲンは完全な外側シェル（オクテットルール）を達成し、安定した構成をもたらします。
* アニオン： ハロゲン原子が電子を獲得すると、陰イオンと呼ばれる負に帯電したイオンになります。
要約：
* 金属 安定した電子構成を実現し、陽イオンを形成するために電子を失います。
* halogens 安定した電子構成を実現し、陰イオンを形成する電子を獲得します。
例：
ナトリウム（Na）と塩素（Cl）の間の反応を考えてみましょう。
* ナトリウム（Na） 、金属は、1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 、ハロゲンは、1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。
*得られたイオン化合物は、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）です。
金属とハロゲン間の行動のこの違いは、化学の基本原理であり、イオン化合物や他の多くの化学反応の形成を促進します。
