1。分子間力はありません： 理想的なガス分子は、それらの間に魅力的または反発的な力がないと想定されています。これは、完全に弾力性のある衝突を除いて、彼らが互いに相互作用しないことを意味します。
2。分子の無視できる量： 理想的なガス分子は、占有する容器の体積と比較して、無視できる量があると考えられています。これは、分子自体の体積が計算では考慮されないことを意味します。
3。ランダムモーション： 理想的なガス分子は一定のランダムな動きです。彼らは互いに衝突するまで、または容器の壁と衝突するまで直線で移動します。
4。完全に弾力性のある衝突： 理想的なガス分子が互いに衝突したり、容器の壁と衝突すると、これらの衝突は完全に弾力性があります。これは、衝突中に運動エネルギーの損失がないことを意味します。
5。理想的なガス法に従う： 理想的なガスは、圧力（p）、ボリューム（v）、温度（t）、およびガスのモル数（n）に関連する理想的なガス法則によって定義されます。
pv =nrt
ここで、Rは理想的なガス定数です。
理想的なガス行動の条件：
理想的なガスは理論的な構造ですが、実際のガスは特定の条件下で理想的なガスのように振る舞うことができます。
* 低圧： 低い圧力では、ガス分子は遠く離れており、分子間力を最小限に抑えます。
* 高温： 高温は分子運動エネルギーを増加させ、分子間力をあまり有意にします。
理想的なガスモデルの制限：
理想的なガスモデルは単純化です。実際のガスは、理想的な行動から逸脱しています。
* 高い圧力： 高い圧力では、分子は互いに近づき、分子間力がより重要になります。
* 低温： 低温では、運動エネルギーが低下し、分子間力が行動に大きな影響を与えます。
要約：
理想的なガスは現実には存在しませんが、特定の条件下で実際のガスの挙動を理解して予測するための有用なフレームワークを提供します。それらの重要な特性は、ガスの行動を簡素化し、分析を容易にするのに役立ちます。
