その理由は次のとおりです。
* 塩化カリウムは塩です。 安定した化合物であり、酸素を放出するために容易に分解しません。
* 酸素調製には、通常、分解反応が含まれます。 塩素酸カリウム（Kclo₃）、過酸化水素（H₂O₂）、さらには水の電気分解などの化合物を使用して、酸素を得ます。
酸素調製のための一般的な実験方法：
1。塩素酸カリウム（Kclo₃）の分解：
- これは古典的な方法です。塩素酸カリウムは、二酸化マンガン（MNO₂）のような触媒の存在下で加熱すると、塩化カリウムと酸素ガスに分解します。
- 方程式：2kclo₃→2kcl +3o₂
2。過酸化水素の分解（H₂O₂）：
- 過酸化水素は、二酸化マンガンのような触媒の存在下で水と酸素ガスに分解します。
- 方程式：2h₂o₂→2h₂o +o₂
3。水の電解：
- 電流を水に通すと、水素と酸素ガスに分離します。
- 方程式：2H₂O→2H₂ +o₂
要約：
塩化カリウムは、実験室で酸素を調製するのに適した出発材料ではありません。 酸素ガスを生成するために、電気分解を容易に分解または受ける化合物を使用する必要があります。
