* pHは酸性度またはアルカリ度の尺度です。 溶液中の水素イオン（H+）の濃度に依存します。
* H3PO4は弱酸です。 水中で完全にイオン化するわけではありません。つまり、水素イオンのすべてを放出するわけではありません。
* イオン化の程度は濃度に依存します。 H3PO4のより濃縮された溶液は、H+イオンの濃度が高くなり、pHが低くなります（より酸性）。
H3PO4溶液のpHを計算するには、その濃度が必要です。
これを行う方法は次のとおりです。
1。平衡反応を書きます：
H3PO4（aq）⇌H +（aq） + h2po4-（aq）
2。 H3PO4：のKa値を使用します
* Ka1 =7.5 x 10^-3
* Ka2 =6.2 x 10^-8
* Ka3 =4.8 x 10^-13
3。氷のテーブル（初期、変化、平衡）を設定し、Ka値を使用してH+イオンの平衡濃度を計算します。
4。式ph =-log [h+]を使用してphを計算します。
例：
H3PO4の0.1 m溶液があるとしましょう。 Ka値と初期濃度を使用してpHを計算するために、上記の手順に従います。
覚えておいてください：
* H3PO4のpHは酸性（7未満）であるため、酸性です。
*正確なpHは、溶液の濃度に依存します。
