* pHは、酸性度またはアルカリ度の尺度です： 溶液中の水素イオン濃度（[H+]）の負の対数（ベース10）として定義されます。
* リン酸は弱酸です： 溶液中の水素イオン（H+）およびリン酸イオン（PO4^3-）に完全に解離することはありません。解離の程度は濃度に依存します。
* より高い濃度、低いpH： H3PO4の濃度が高くなると、より多くの水素イオンが放出され、溶液がより酸性になり、pHが低くなります。
特定のH3PO4溶液のpHを計算するには、そのモル性（リットルあたりのモル）を知る必要があります。
これが一般的なアプローチです：
1。 H3PO4：の解離方程式を書き込みます
H3PO4⇌H + + H2PO4-
H2PO4-⇌H + + HPO4^2-
HPO4^2-⇌H + + PO4^3-
2。各解離ステップのKa値を使用します：
* Ka1 =7.5 x 10^-3
* Ka2 =6.2 x 10^-8
* Ka3 =4.8 x 10^-13
3。各解離ステップにアイステーブル（初期、変化、平衡）を設定します。
4。平衡状態で水素イオン濃度（[H+]）を解く。
5。式を使用してpHを計算します：ph =-log [h+]
重要な注意： H3PO4のような弱酸の計算は、特に高濃度で非常に複雑になる可能性があります。 pHを解くために、反復方法または近似技術を使用する必要がある場合があります。
