* pHおよび濃度： 溶液のpHは、その酸性度またはアルカリ度の尺度です。 溶液中の水素イオン（H+）の濃度に関連しています。酸が濃度が高いほど、H+イオンの濃度が高くなり、pHが低くなります。
* 希薄塩酸： 「希釈」とは、単に酸がかなりの量の水と混合されたことを意味します。 塩酸酸（HCl）の濃度は、濃縮溶液よりもはるかに低いです。
これが希釈HClソリューションのpHを見つける方法です：
1。濃度を知っています： HCl溶液の臼歯を知る必要があります。たとえば、0.1 M HCl溶液は希釈です。
2。式：を使用します HClのような強酸のpHは、次の式を使用して計算できます。
ph =-log [h+]
* [H+]は、水素イオンのモル濃度です（この場合、HCl溶液のモル濃度と同じです）。
例：
0.01 M HClソリューションがあるとしましょう。
1。[H+] =0.01 m
2。ph=-log（0.01）=2
したがって、0.01 M HCl溶液のpHは2です。
覚えておいてください： pHが低いほど、溶液はより酸性です。
