1。電子の共有（共有結合）
* 何が起こるか： 原子は、最も外側のシェル（価数貝殻）の電子を共有して、通常、希ガスのものに似た安定した電子構成を実現します。
* それがどのように機能するか： 同様の電気陰性度（電子を引き付ける傾向）を持つ原子は電子を等しく共有し、非極性共有結合をもたらします。電気陰性度が大幅に異なる場合、電子はより多くの電気陰性原子に近づけられ、極性共有結合が生成されます。
* 例： 水中の水素と酸素の結合（H₂O）は、極性結合結合です。
2。電子の伝達（イオン結合）
* 何が起こるか： 1つの原子（通常、金属）は電子を別の原子（通常は非金属）に寄付し、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）を作成します。
* それがどのように機能するか： イオン間の反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の典型的な例です。ナトリウムは電子を失い、ナシオンになりますが、塩素は電子を獲得してcl陽イオンになります。これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合を形成します。
これらの主要な結合タイプに加えて、他の力は化学結合の形成にも寄与する可能性があります：
* 金属結合： 電子が非局在化され、すべての原子の間で自由に共有される金属に見られるため、金属は導電率や閉鎖性などの特徴的な特性を与えます。
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子が近くの分子の電子ペアに引き付けられる特別なタイプの双極子双極子相互作用。これは、水やDNAなどの多くの生物学的分子にとって重要です。
さまざまな種類の化学結合を理解することは、分子と材料の構造、特性、反応性を理解するために重要です。
