argon（ar）
* 電子構成： [ne]3s²3p⁶
* 価電子： 8（フルアウターシェル）
* 反応性： 非常に非アクティブな（不活性）
* 不活性の理由： アルゴンには、最も外側のシェルに完全な電子のオクテットがあります。原子が完全な外側のシェルを持つことがエネルギー的に好ましく、それらを非常に安定させます。反応するために、アルゴンは電子を獲得または失う必要があります。これはエネルギー的に好ましくありません。
塩素（cl）
* 電子構成： [ne]3s²3p⁵
* 価電子： 7
* 反応性： 高反応性（電気陰性）
* 反応性の理由： 塩素には7つの原子価電子があり、安定したオクテットを達成するためにもう1つだけ必要です。他の原子から電子を容易に獲得して陰イオン結合を形成し、イオン結合を形成します。また、電子を容易に共有して、他の原子と共有結合を形成します。
重要な違い：
* 電子構成： アルゴンには安定した完全な外側のシェルがあり、塩素には不完全な外側のシェルがあります。
* 反応性： アルゴンは不活性ですが、塩素は非常に反応します。
* 結合： アルゴンは容易に結合を形成しませんが、塩素はイオンおよび共有結合を容易に形成します。
要約： 化学的特性の違いは、異なる電子構成に由来するため、アルゴンが非常に安定し、塩素が非常に反応します。電子を獲得または共有する傾向のこの違いは、化学反応における膨大な対照的な行動につながります。
