その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 周期表のグループ1（リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウム）に見られる高反応性の元素です。
* 水 は極分子です。つまり、一方の端にわずかな正電荷があり、もう一方の端にわずかな負電荷があります。
*アルカリ金属が水と反応すると、アルカリの金属原子はその最外電子を水分子の水素原子に放棄します。
*これにより、水酸化物イオン（OH-）と水素イオン（H+）が形成され、他の水素イオンとすぐに結合して水素ガス（H2）を形成します。
これは、ナトリウムと水との反応のための単純化された化学式です。
2na（s） + 2h2o（l）→2naoh（aq） + h2（g）
重要な注意： この反応は非常に発熱し（多くの熱を放出します）、特により重いアルカリ金属では非常に暴力的である可能性があります。アルカリ金属を極端に注意して扱い、適切な安全装置とトレーニングなしではこの反応を行わないことが重要です。
