1。バランスの取れた化学式を書きます
亜鉛（Zn）と塩素（Cl₂）の間の反応は、塩化亜鉛（Zncl₂）を生成します。
Zn +cl₂→Zncl₂
2。モル質量を決定
* Zn：65.38 g/mol
*cl₂：70.90 g/mol
*Zncl₂：136.28 g/mol
3。亜鉛のモルを計算します
* Zn =（Znの質量） /（Znのモル質量）のモル
* Zn =（5.00 g） /（65.38 g / mol）=0.0765 molのモル
4。化学量論比を決定します
バランスの取れた方程式は、1モルの亜鉛が1モルの塩素と反応することを示しています。
5。塩素のモルを計算します
モル比は1：1であるため、0.0765モルの塩素が必要です。
6。塩素の質量を計算します
*cl₂=（cl₂のモル） *（cl₂の臼歯質量）の質量
*cl₂=（0.0765 mol） *（70.90 g/mol）=5.44 gの質量
回答： 5.44 gの塩素は、5.00 gの亜鉛と反応して塩化亜鉛を形成します。
