1。オクテットルール：
*原子は、通常8電子（「オクテットルール」）の電子の完全な外側の殻を持つように努力しています。この構成は最大の安定性を提供します。
*最初の期間（水素とヘリウム）の元素は、完全な外側のシェルを実現するために2つの電子のみが必要です。
2。イオン化による安定性：
*外側のシェルに8個未満の電子がある原子は、安定した構成を実現するために電子を失う傾向があります。これにより、陽性イオン（陽イオン）が生じます 。
*例：ナトリウム（Na）は、その外殻に1つの電子を持っています。ネオン（NE）のような8つの電子の完全な外側のシェルで、この電子を失い、Na+になります。
*外側のシェルに4つ以上の電子がある原子は、安定した構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。これにより、負イオン（アニオン）が生じます 。
*例：塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。 Argon（AR）のような8つの電子の完全な外側のシェルを使用して、Cl-になります。
3。静電相互作用：
*反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン化合物の形成につながります。この強力な静電引力は、化合物に安定性を提供します。
要約すると、原子は電子を獲得または失い、安定した電子構成を実現します。多くの場合、イオンとイオン化合物の形成につながるオクテットルールに続きます。
