問題を理解する
*溶液中に部分的に解離する弱酸があります。
*水素イオン濃度（[H+]）と酸の解離定数（KA）を知っています。
*非関連酸（[ha]）の濃度を見つける必要があります。
平衡発現
水中で分離する弱酸（ha）の場合：
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
平衡定数（ka）は次のように定義されます。
ka =（[h+] [a-]） / [ha]
[ha] の解決
1。初期濃度を仮定する： 非組織化された酸の初期濃度を[ha] buにします。酸は弱いので、平衡状態では[ha]₀≈[ha]（すなわち、解離がほとんどない）と想定できます。
2。アイステーブルを使用してください： 氷のテーブル（初期、変化、平衡）を使用して、濃度を追跡できます。
| | ha | H+ | a- |
| ------- | -------- | --------- | -------- |
|初期| [ha]₀| 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
| equil | [ha]₀-x | x | x |
3。 ka式に代わる：
ka =（x * x） /（[ha]₀-x）
4。単純化（KAは非常に小さいため）： KAは非常に小さいため、Xは[ha]₀よりもはるかに小さいと想定できます。これにより、方程式を簡素化できます。
ka≈x² / [ha]₀
5。 [ha]₀：を解決します
[ha]₀≈x² / ka
6。代替値：
[ha]₀≈（0.0001 m）² / 0.0000001
[ha]₀≈0.1m
回答： 結合されていない酸の濃度は約 0.1 m です 。
