概念を理解する
* 正常（n）： 溶液あたりの溶質のグラム等価重量の数を指す濃度の尺度。酸の場合、正常性は酸性水素の数（H+）の数を掛けたモル濃度に等しく、酸が寄付できます。
* 37％HCl： これは、重量で37％（w/w）塩酸の溶液を指します。 これは、100グラムの溶液に37グラムのHCLが含まれていることを意味します。
* 37％HCl：の密度 37％HClの密度は約1.19 g/mLです。
計算
1。 1 N HCl：のモル濃度を見つけます HClには1つの酸性水素があるため、その正常性はその臼歯に等しくなります。 したがって、1 N HCl溶液も1 M HCl溶液です。
2。必要なHClの質量を計算します：
* HClのモル質量=36.46 g/mol
* 1 M（1000 mL）の1 M HCl溶液を準備する必要があります。
* hclのグラムニーズ=（1 mol/l） *（36.46 g/mol） *（1 l）=36.46 g
3。必要な37％HClの質量を計算します：
* 37％HCl溶液は重量で37％HClであるため、次のことが必要です。
*（36.46 g HCl） /（0.37 g Hcl / g溶液）=98.65 gの37％HCl溶液
4。必要な37％HClの体積を計算します：
* 37％HClの密度を使用：
*ボリューム=（98.65 g）/（1.19 g/ml）= 82.81 ml
したがって、1 lの1 N HCl溶液を準備するには、約82.81 mlの37％HClが必要です。
重要な安全上の考慮事項：
* 常に水に酸を加え、酸に水を加えないでください。 これにより、危険な発熱反応と潜在的なスプラッシュが防止されます。
* 手袋、ゴーグル、ラボチャを含む適切な安全装置を着用してください。
* よく換気されたエリアで作業。
* 極端な注意を払って濃縮酸を処理します。
