一般的な傾向
* 期間（左から右）にわたって： 酸化数は一般に、期間を左から右に移動すると増加します。これは、周期テーブルの右側の要素が電子を獲得して安定した電子構成（貴族など）を達成し、より多くの負の酸化数につながるためです。
* グループ（上から下）： 酸化数は一般に、グループを下ると減少します。これは、グループの低下の要素が原子半径が大きく、原子価電子に対する魅力が弱いためです。それらは電子を獲得し、負の酸化状態を形成する可能性が低くなります。
特定の例
* グループ1（アルカリ金属）： +1（常に1つの電子を失う）
* グループ2（アルカリアース金属）： +2（常に2つの電子を失います）
* グループ17（ハロゲン）： -1（通常は1つの電子を獲得します）が、酸素のようなより電気陰性の要素に結合すると、酸化数が陽性になります。
* グループ16（カルコジェン）： -2（多くの場合、2つの電子を獲得します）が、酸素を含む化合物では+4や+6などの酸化数が高い場合があります。
重要なメモ
* 遷移金属： 遷移金属の酸化数は可変です。それらの酸化状態は、それらが形成する特定の化合物と、関係する他の要素の電気陰性度に依存します。
* 非金属： 非金属は、正と負の両方の酸化数を持つことができます。非金属の酸化状態は、非金属と結合された要素の電気陰性度の違いに依存します。
* 例外： これらの傾向にはいくつかの例外があります。たとえば、窒素は-3〜 +5の範囲の酸化状態を持つことができ、酸素はフッ素を含む化合物に陽性の酸化状態を持つことさえあります。
酸化数の理解
*酸化数は、化学反応における電子移動を追跡するためのツールです。
*それらは、すべての結合がイオン性である場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
*それらは一連のルールに従って割り当てられ、中性分子の酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。
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