1。電子構成：
*プラチナの電子構成は次のとおりです。
2。軌道の理解：
* [xe]： これは、貴族であるキセノンの充填された電子構成を表します。
* 4f¹⁴： 4Fサブシェルには7つの軌道があり、それぞれが最大2電子を保持しており、合計14個の電子を作ります。
* 5d⁹： 5Dサブシェルには5つの軌道があり、それぞれが最大2電子を保持しており、9つの電子を与えます。
* 6S¹： 6Sサブシェルには1つの軌道があり、最大2電子を保持していますが、1つの電子しかありません。
3。軌道図：
* 4f： このサブシェルは完全に満たされているため、7つの軌道のそれぞれに2つの電子が含まれます（↑↓として表されます）
* 5d： このサブシェルには9つの電子があります。 2つの電子を持つ1つの軌道（↑↓）があり、残りの4つの軌道にはそれぞれ1つの電子（↑）があります。
* 6s： このサブシェルには1つの電子があるため、1つの電子（↑）の1つの軌道があります。
表現：
軌道図を視覚的に表現する方法はいくつかあります。
* ボックス図： 各軌道のボックスを描画し、電子を表すためにボックスを矢印で埋めます。
* 行図： 線を使用して軌道を表し、線に矢印を配置して電子を示すことができます。
例（行図）：
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4F：↑↓↑★分「表示」表示表示表示表示いい化解表示表示表示表示表示表示表示表示表示下下病歴表示表示表示表示表示表示表示表示表示表示下下下和表示表示表示表示表示表示表示表示表示表示表示下表示イト表示わ表示イト表示和表示表示表示表示表示表示表示表示表示表示表示表示下イト大学評時
5D：↑↓↑平性↑↑
6s：↑
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重要なメモ：
* Hundのルール： 電子は軌道内でペアになる前に軌道を個別に満たします。これが、5Dサブシェルに、ペアリングが発生する前に、それぞれ1つの電子を持つ4つの軌道がある理由です。
* aufbau原則の例外： Aufbauの原理は一般に電子構成を予測しますが、プラチナは、半分充填された5Dサブシェルの安定性のために例外を示す要素の1つです。
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