その理由は次のとおりです。
* arrhenius定義： 塩基の従来の定義は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。これはArrheniusの定義であり、水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カリウム（KOH）などの多くの一般的な塩基に適用されます。
* brønsted-lowry定義： ベースのより一般的な定義は、プロトン（H+）を受け入れることができる物質です。これは、Bronsted-Lowryの定義であり、水中で水酸化物イオンを産生しない化合物を含む、より広範な化合物を含みます。
水酸化物イオンを持たない塩基の例：
* アンモニア（NH3）： アンモニアは、プロトンを受け入れてアンモニウムイオン（NH4+）を形成することにより塩基として作用します。
* 炭酸イオン（CO3^2-）： 炭酸イオンは、陽子を受け入れて重炭酸塩イオン（HCO3-）を形成できます。
* 有機アミン： 窒素を含む多くの有機分子は、陽子を受け入れることにより塩基として作用することができます。
要約：
* arrheniusベース： 水中で水酸化物イオンを生成します。
* brønsted-lowryベース： プロトンを受け入れます。このカテゴリには、Arrheniusベースだけでなく、他の多くの物質も含まれています。
