ルイスの酸性度の理解
* ルイス酸： 電子ペアを受け入れます。
* 酸性度に影響する要因： ルイス酸の強度は、電子ペアを受け入れる能力に依存します。これは、次の影響を受けます。
* 電気陰性度： より多くの電気陰性の原子は、電子密度を中央のホウ素原子から引き離し、電子不足をより強く、したがって、より強いルイス酸にします。
* サイズ： より大きな原子はより多くのびまん性軌道を持ち、ホウ素原子の電子不足とより強いルイス酸になります。
概念の適用
1。電気陰性度： フッ素はこのグループで最も電気陰性の要素であり、塩素、臭素、ヨウ素が続きます。これは、BF₃が最も酸性ではないはずであり、Bi₃は電気陰性のヨウ素が最も少ないため、最も酸性である必要があります。
2。サイズ： サイズ効果は、電気陰性度の傾向を強化します。周期テーブルを下に移動すると、ハロゲン原子が大きくなり、ハロゲンのホウ素のサイズが増加します。このサイズの増加により、B-X結合がさらに弱まり、ホウ素原子が電子不足をより強くし、したがってLewis酸が強くなります。
酸性度の増加順：
したがって、酸性度の増加は次のとおりです。
bf₃
説明：
* bf₃： フッ素の電気陰性度が高いため、最も強いB-F結合により、最も弱いルイス酸になります。
* bcl₃： B-Fよりも弱いB-C-CL結合により、BF₃よりも強いルイス酸になります。
* bbr₃： B-CLよりもB-BR結合がさらに弱く、ルイスの酸性度がさらに向上します。
* bi₃： ヨウ素の最大サイズと最小電気陰性度による最も弱いB-I結合により、最も強いルイス酸になります。
