その理由は次のとおりです。
* 銅の安定した酸化状態： 銅は通常、2つの安定した酸化状態に存在します：+1（cup虫）と+2（銅）。銅（III）は非常に不安定であり、より安定した状態に容易に減少します。
* 銅（II）化合物の形成： アンモニアの存在下では、硫酸銅（II）が反応して、アンモニアの濃度に応じてさまざまな複合体を形成します。
硫酸銅（II）との反応
銅（II）硫酸塩（CUSO₄）がアンモニア（NH₃）と反応すると、一連の反応が発生し、異なる銅 - アンモニア錯体の形成につながります。
1。テトラミンコッパー（II）イオンの形成： 当初、アンモニアは銅（II）イオンと反応して、テトラミンコッパー（II）イオン[cu（nh₃）₄]²⁺を形成します。これは、深い青色の解です。
cu²⁺（aq） +4nh₃（aq）⇌[cu（nh₃）₄]²⁺（aq）
2。アンモニアとのさらなる反応： アンモニアの濃度が高くなると、溶液はテトラアミン誘発性（II）の形成により、深い青色になります。
[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） +2oh⁻（aq）⇌[cu（nh₃）₄（oh）₂]（aq）
3。水酸化銅の沈殿： 非常に高濃度のアンモニアでは、水酸化銅は青色の固体として溶液から沈殿します。
[cu（nh₃）₄（oh）₂]（aq）⇌cu（oh）₂（s） +4nh₃（aq）
要約：
銅（III）硫酸塩は安定した化合物ではありませんが、銅（II）とアンモニアの間の反応は、一連の興味深い銅アモニア錯体を生成し、深い青色の色の変化と銅水酸化物の潜在的な沈殿をもたらします。
