* その要素からのSO2の形成：
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S（S） + O2（g）→SO2（g）ΔH=-296.8 kJ/mol
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* 硫黄の燃焼：
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S（S） + O2（g）→SO2（g）ΔH=-296.8 kJ/mol
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* SO2と水と硫酸を形成する反応：
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SO2（g） + H2O（L）→H2SO3（aq）Δh=-76.9 kJ/mol
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説明：
* so2 それ自体は分子（二酸化硫黄）であり、それに関連する単一のバランスのとれた熱化学方程式はありません。
* 熱化学式 バランスの取れた化学式と反応のエンタルピー変化（ΔH）が含まれます。
* Δh 反応中に吸収または放出される熱を表します。負の値は発熱反応（放出された熱）を示し、正の値は吸熱反応（熱吸収）を示します。
特定の反応を念頭に置いている場合はお知らせください。対応するバランスのとれた熱化学方程式を提供できます。
