のように：のように溶解します
これが基本的な原則です。同様の極性を持つ物質は、互いに溶解する傾向があります。
* 極性溶質： これらの分子は、電子密度の不均一な分布を持ち、部分的な正と負の電荷を生み出します。それらは他の極性分子に惹かれます。
* 非極性溶質： これらの分子には、電子密度の均一な分布があり、かなりの部分的な電荷がありません。それらは他の非極性分子に惹かれます。
それがどのように機能するか：
* 極性溶媒： これらの溶媒は、水（H₂O）のように、強い双極子モーメントを持つ極性分子を持っています。彼らは、水素結合と双極子双極子の相互作用を介して極性溶質と効果的に相互作用することができます。
* 非極性溶媒： ヘキサン（c₆H₁₄）のようなこれらの溶媒は、ロンドン分散力が弱い非極性分子を持っています。これらの力を介して非極性溶質と効果的に相互作用することができます。
例：
* 砂糖（極）水に溶ける（極）： 極性糖分子は、水分子と水素結合を形成し、溶解することができます。
* オイル（非極性）水に溶解しない（極）： 非極性油分子は、極水分子との強力な相互作用を形成することはできず、その結果、不明瞭になります。
* ヘキサン（非極性）に溶解するオイル（非極性）： 非極性油分子は、弱いロンドン分散力を介してヘキサン分子と相互作用し、溶解度をもたらすことができます。
例外：
特に強い分子間の力を含む場合、この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、一部のイオン化合物（NaClなど）は、技術的に極性分子ではない場合でも、極性溶媒に溶解する可能性があります。
要約：
溶質と溶媒の極性は、溶解度を決定する重要な要因です。 「同様の溶解のように」とは、同様の極性のある物質が解決策を形成する可能性が高いことを意味します。この原則は、異なる物質が混合したときにどのように振る舞うかを予測し、化学反応とプロセスをよりよく理解するのに役立ちます。
