1。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は、化学の基本方程式であり、圧力、体積、温度、およびガスのモル数を関連付けます。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（Kelvin、K）
2。温度をケルビンに変換します
* T（ケルビン）=T（摂氏） + 273.15
* T =100°C + 273.15 =373.15 K
3。モル数（n）を計算します
* nを解決するために理想的なガス法を並べ替えます：
n =pv / rt
*既知の値を置き換えます。
n =（1 atm * 15 l） /（0.0821 L・mol・k * 373.15 k）
n≈0.49mol
4。分子量を計算します
*分子量（g / mol）=質量（g） /モル（mol）
*分子量=68 g / 0.49 mol
*分子量≈138.8g/mol
したがって、ガスの分子量は約138.8 g/molです。
