* 共有結合には共有電子が含まれます： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。
* 電気検査の違いは、極性を作成します： これらの電子が共有される方法は、関与する原子の電気陰性度に依存します。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 2つの原子の電気陰性度が異なると、電子はより多くの電気陰性原子に向かってより強く引っ張られます。これにより、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
* 極性共有結合： この不均一な電子の共有は、極性の共有結合をもたらし、結合の一方の端がわずかに正で、もう一方の端はわずかに負です。
* 分子極性： 分子の全体的な極性は、極性共有結合の配置によって決定されます。分子が対称性であり、極性結合が互いにキャンセルされた場合、分子は非極性です。ただし、分子が非対称であるか、キャンセルされない極性結合がある場合、分子は極性になります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、極性O-H結合を作成します。水分子の曲がった形状は、これらの極性結合が互いにキャンセルされず、極性分子をもたらすことを意味します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 2つのc =o結合は極性ですが、分子の線形形状はこれらの極性が互いにキャンセルし、Co₂が非極性分子になることを意味します。
要約：
*分子極性は、共有結合中の電子の不均一な共有の結果です。
*関連する原子間の電気陰性度の違いは、結合の極性を決定します。
*分子の形状は、個々の極性結合が互いにキャンセルされ、非極性分子につながるかどうか、または全体的な極性分子につながるかどうかを決定します。
