原子価電子が非常に重要である理由の内訳は次のとおりです。
* 化学結合： 原子価電子は、化学結合の主要なプレーヤーです。それらを共有（共有結合）、伝達（イオン結合）、または金属結合に関与することができます。
* 反応性： 原子がその反応性を決定する原子価電子の数。ほぼ完全な原子価シェルを持つ原子は反応性が低下する傾向がありますが、数価電子が少ない人しかない人は反応に関与する可能性が高くなります。
* プロパティの予測： 価電子電子の数を知ることで、元素の化学的特性と、それが他の要素とどのように相互作用するかを予測することができます。
例：
酸素（O）の例を見てみましょう。酸素の原子数は8個です。つまり、8個のプロトンと8個の電子があります。その電子構成は1S²2S²2P⁴です。 最も外側のシェル（2S²2P⁴）には6つの電子があり、その原子価電子です。これは、酸素が2つの共有結合を容易に形成して完全な外殻（8電子）を達成する理由を説明しています。
要約すると、原子価電子は原子の最も外側の電子であり、化学結合の原因であり、元素の反応性を決定し、その全体的な化学的特性に影響を与えます。
