主な違い - 溶媒と溶質
溶液とは、液体の物理的状態にある物質の形です。それは、溶媒と溶質の 2 つの成分で構成されています。溶液は、溶媒と溶質の均一な混合物です。溶質は溶媒に溶解します。溶液の全体的な特性は、溶媒のタイプ、溶液のタイプ、溶液中に存在する溶質の量などの要因に依存します。これらの特性は、溶液の沸点などの化学的特性または密度などの物理的特性のいずれかです。 、色など。溶媒と溶質の主な違いは、溶媒は溶質が溶解する物質ですが、溶質は溶媒に溶解できる物質です。
対象となる主な分野
1.溶剤とは
– プロパティの定義、説明と例
2.溶質とは
– プロパティの定義、説明と例
3.溶媒と溶質の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:密度、均質、溶質、溶液、溶媒
溶剤とは
溶媒は、さまざまな化合物を溶解して溶液を形成できる物質です。したがって、溶媒は多くの場合、溶液の主成分です。溶媒に溶解できる化合物は、その溶媒の特性によって異なります。解決策は主に 2 種類あります。
極性溶媒
極性溶媒は、極性分子で構成されています。これらの溶媒は極性化合物を溶解できます。
非極性溶媒
非極性溶媒は、非極性分子から作られています。したがって、これらの溶媒は非極性化合物を溶解できます。
化合物を溶媒に溶かしたとき、溶媒とこの溶けた化合物の混合物を溶液と呼びます。この溶液の化学的および物理的特性は、溶媒の特性とは異なります。カラフルな溶媒もあれば、無色の溶媒もあります。溶剤には可燃性のものもあれば、可燃性が低いものや不燃性のものもあります。すぐに蒸発する溶剤もあれば、蒸発しない溶剤もあります。
図 1:溶媒は、さまざまな化合物を溶解するために使用できます。
たとえば、お茶を考えてみましょう。ここでは、お茶が解決策です。砂糖と粉ミルクをお湯で溶かします。したがって、ここでは温水が溶媒です。有機化学の実験室では、再結晶による化合物の精製は一般的な実験です。この実験では、溶媒中の不純な化合物と溶媒は、混合物から精製する必要がある化合物のみを溶解し、不純物はろ過によって除去されます。したがって、再結晶に最適な溶媒を決定することは、この実験では非常に重要です。水は、多くの目的に最適かつ最も豊富な溶媒です。
溶質とは
溶質は、溶液に溶解できる物質です。溶質は、固体または液体のいずれかです。ほとんどの場合、それは固体化合物です。溶液の濃度は、溶媒の量に対して存在する溶質の量です。ただし、溶質は溶液の微量成分です。
溶質が溶液に溶解すると、その溶液の化学的および物理的性質がそれに応じて変化します。場合によっては、溶媒が異なる溶質で構成されている場合があります。水溶性イオン化合物が水に溶解すると、この化合物はその水性イオンに分離されます。次に、このイオン化合物はその溶液の溶質です。共有結合化合物が溶液に溶解すると、その分子に分離されます。
図 2:塩は水に溶けます。ここでは、塩が溶質で水が溶媒です。
溶質は極性または非極性のいずれかです。極性溶質は極性溶媒に溶解できますが、非極性溶質は非極性溶媒に溶解できます。溶質は通常、溶媒に比べて沸点が高くなります。溶質の溶解度は、温度、使用する溶媒の種類、および溶質化合物の表面積に依存する場合があります。したがって、表面積を増やすことで、適切な溶媒への溶質の溶解度を高めることができます。
溶媒と溶質の違い
定義
溶剤: 溶媒は、溶液を形成するためにさまざまな化合物を溶解できる物質です。
溶質: 溶質は、溶液に溶解できる物質です。
物理的状態
溶剤: 溶媒はほとんど常に液相ですが、固体または気体の溶媒も存在する可能性があります。
溶質: 溶質は、固相、液相、または気相で見つかります。
溶解度
溶剤: 溶媒中の溶質の溶解度は、極性などの溶媒の特性に依存します。
溶質: 溶媒中の溶質の溶解度は、溶質の表面積などの溶質の特性に依存します。
沸点
溶剤: 通常、溶媒の沸点は溶質の沸点よりも低くなります。
溶質: 通常、溶質の沸点は溶媒の沸点よりも高くなります。
結論
溶液は、溶質と溶媒の 2 つの成分で構成されています。溶媒は主成分ですが、溶質は微量成分です。溶媒と溶質の主な違いは、溶媒は溶質が溶解する物質であるのに対し、溶質は溶媒に溶解できる物質であるということです.
