その理由は次のとおりです。
* 弱酸： それらは水中で部分的にしか解離しません。つまり、少量の水素イオン（H⁺）と対応する陰イオン（この場合、酢酸イオン、Ch₃COO⁻）を放出します。
* イオン化合物： これらは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。酢酸はイオンを形成できますが、イオンのみで構成される形では容易に存在しません。
イオン化合物を形成する代わりに、酢酸はそのイオン化された形と平衡状態に存在します：
ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）
平衡は、結合されていない形態に大きく存在します。つまり、酢酸イオンよりもはるかに高い濃度の酢酸分子があることを意味します。
注： 水酸化ナトリウム（NaOH）などの塩基と塩基を反応させることにより、酢酸イオンを含む塩を形成できます。
ch₃cooh（aq） + naoh（aq）→ch₃coo⁻na⁺（aq） +h₂o（l）
この反応は、イオン化合物である塩である酢酸ナトリウム（Ch₃Coo⁻na⁺）を形成します。
