エンタルピー変化を伴う化学方程式：
メタンの燃焼：
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l）Δh=-890.3 kj/mol
説明：
* ch₄（g）： メタンガス、反応物
* 2o₂（g）： 酸素ガス、他の反応物
* co₂（g）： 二酸化炭素ガス、製品
* 2h₂o（l）： 液体水、他の製品
* Δh=-890.3 kj/mol： 反応のエンタルピー変化。この負の値は、反応が発熱であることを示しています 、それが周囲に熱を放出することを意味します。
キーポイント：
*エンタルピー変化（ΔH）は通常、方程式の右側に記述されます。
*エンタルピー変化のユニットは通常、KJ/molであり、反応のモルあたりのエネルギー変化を意味します。
* 発熱反応 負のΔHを持ち、熱が放出されることを示します。
* 吸熱反応 熱が吸収されていることを示す正のΔHを持っています。
これはほんの一例であり、他の多くの化学式にはエンタルピーの変化を含めることができます。 ΔHの特定の値は、特定の反応に依存します。
