これが故障です：
* arrhenius定義： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。 例は次のとおりです。
* 金属水酸化物： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、CA（OH）2（水酸化カルシウム）
* いくつかの可溶性金属酸化物： Na2O（酸化ナトリウム）、K2O（酸化カリウム）は水と反応して水酸化物を形成します。
* brønsted-lowry定義： ベースは、陽子（H+）を受け入れる物質です。この定義はより広いものですが、溶液中に水酸化物イオンを生成する化合物が含まれています。たとえば、アンモニア（NH3）は、水からプロトンを受け入れてアンモニウム（NH4+）と水酸化物（OH-）を形成することにより、塩基として作用できます。
キーポイント：
* 強いベース 溶液中に完全にイオン化し、高濃度の水酸化物イオンを生成します。
* 弱いベース 部分的にのみイオン化し、水酸化物イオンの濃度が低くなります。
* 溶液のpHは、水酸化物イオンの濃度に関連しています。 OH-濃度が高くなっている溶液は高いpH（塩基性またはアルカリ性）を持ち、OH-濃度が低い溶液はpHが低い（酸性）。
