* 酢酸は弱酸です： これは、水中で完全にイオン化しないことを意味します。イオン化の程度は濃度に依存します。
* pHは、水素イオン濃度の尺度です： より多くの水素イオン（H+）が存在するほど、pHは低くなります。
* 希釈はpH：に影響します 酢酸を希釈すると、その濃度が低下し、H+イオンが少なくなるため、pHが高くなります。
希釈酢酸のpHを計算するには、必要です：
1。酢酸の濃度： これは通常、臼歯（1リットルあたりのモル）で表されます。
2。酢酸の酸解離定数（Ka）： この値は1.8 x 10^-5です。
ここに簡略化されたアプローチがあります：
1。アイステーブルを使用してください： 氷（初期、変化、平衡）テーブルをセットアップして、H+、Ch3COO-、およびCH3COOHの平衡濃度を決定します。
2。 Ka式：を適用します ka =[h+] [ch3coo-]/[ch3cooh]
3。 [h+] を解決します
4。 ph：を計算します ph =-log [h+]
例：
0.1 mの酢酸溶液があるとしましょう。アイステーブルとKA値を使用すると、pHが約2.87であることがわかります。
重要な注意： 酢酸の濃度が非常に希釈している場合、pHは中性に近づきます（約7）。
