炭素同位体
* 定義： 炭素の同位体は同じ数のプロトンを持っています（6）が、中性子の数は異なります。
* 一般的な同位体：
* 炭素-12（¹²c）： 6個の陽子と6個の中性子。これは最も豊富で安定した同位体です。
* 炭素-13（¹³c）： 6個の陽子と7個の中性子。これは安定した同位体ですが、¹²cよりも豊富ではありません。
* 炭素-14（¹⁴c）： 6個の陽子と8個の中性子。これは、約5、730年の半減期の放射性同位体です。放射性炭素年代測定に使用されます。
水素同位体
* 定義： 水素の同位体は同じ数のプロトン（1）もありますが、中性子の数は異なります。
* 一般的な同位体：
* Protium（¹h）： 1陽子と0中性子。これは、最も豊富な水素の同位体です。
* 重水素（²h）： 1プロトンと1匹の中性子。この同位体は安定しており、自然に少量で発生します。 「重水素」と呼ばれることもあります。
* トリチウム（³H）： 1陽子と2個の中性子。この同位体は放射性であり、半減期は約12。3年です。核融合研究で使用されます。
重要な違い
* 存在量： 炭素-12は炭素の最も豊富な同位体であり、プロトウム（¹h）は最も豊富な水素同位体です。
* 放射能： 炭素-14とトリチウムは放射性ですが、炭素-12、炭素-13、プロテウム、および重水素は安定しています。
* アプリケーション： 炭素-14は放射性炭素年代測定で使用され、トリチウムは核融合研究で使用されます。 Deuteriumには、核物理学と化学に応用があります。
要約
炭素と水素の両方に複数の同位体があり、それぞれに独自の特性があります。中性子数の違いは、原子質量、安定性、さらには潜在的な用途の変動につながります。
