カソードで：
* 水の減少： カソードでの主な反応は、水分子と水酸化物イオンを形成するための水分子の還元です。
* 方程式： 2H₂O +2E⁻→H₂（g） +2OH⁻
* 観察： カソードでは水素ガスの泡が観察され、カソードの周りの溶液はより基本的になります。
アノードで：
* ヨウ化イオンの酸化： ヨウ化イオン（i⁻）は酸化され、アノードでヨウ素（i₂）を形成します。
* 方程式： 2i⁻→i₂ +2e⁻
* 観察： ヨウ素の形成により、アノードの周りの溶液は茶色になります。このヨウ素は、ヨウ化物イオンとさらに反応して、暗褐色の三ヨウ化物イオン（I₃⁻）を形成することができます。
全体的な反応：
* 正味反応： KIの電気分解の全体的な反応は、ヨウ素の形成と水素と酸素への水の分解です。
* 方程式： 2H₂O + 2ki→H₂（g） +i₂ + 2koh
重要な観察と結論：
* Kiの電解は、複数の反応を含む複雑なプロセスです。 主な反応は、水の分解です。
* 電気分解の生成物は、水素ガス、ヨウ素、水酸化カリウムです。
* KIの電解は、電気化学の原則を示しています。 電気の流れが化学反応を促進する方法と、電極で異なる種が優先的に酸化または減少する方法を示しています。
* KIの電解は、ヨウ素を生成するための便利な方法です。
追加ポイント：
* KIの電解は、KIの濃度、電極材料、印加電圧などの因子の影響を受ける可能性があります。
*ヨウ素のボラティリティのために、KIの電気分解は多少困難な場合があることに注意することが重要です。
*この実験は、適切な安全上の注意事項と経験豊富な教師または化学者の指導の下で実施する必要があります。
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