* 融点の理解： 物質の融点は、固体から液体に移行する温度です。 分子間力が強いと融点が高くなります。
* 分子間力：
* イオン化合物： これらには、反対に帯電したイオン（Na₂o）の間に強い静電魅力があります。
* 共有ネットワーク固体： これらには、構造全体にわたって強い共有結合があります（SIO₂-リストされていませんが、良い例です）。
* 水素結合： 高強性原子（H₂O）に結合した水素を含む強力な双極子双極子相互作用。
* 双極子型相互作用： 極性分子間のより弱いアトラクション（SO₂）。
* ロンドン分散部隊： すべての分子間の最も弱いアトラクション、電子雲の一時的な変動（CO₂）。
* 分析：
* na₂o： これはイオン化合物であり、最高の融点の強力な候補となっています。
* h₂o： 水には強い水素結合がありますが、Na₂oのイオン結合ほど強くはありません。
* so₂： これは、イオン結合よりも弱い双極子双極子相互作用を伴う極性分子です。
* co₂： これは非極性分子であり、ロンドンの分散力が弱いだけに依存しています。
結論：
na₂o（酸化ナトリウム）の融点が最も高くなっています その強いイオン結合のため。
