結合極性の理解
* 共有結合： 原子間の電子の共有を伴います。
* 極性共有結合： 電子が原子間で *不均等に *共有されるときに発生します。これにより、1つの原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成され、他の原子に部分的な負電荷（Δ-）が作成されます。
* 非極性共有結合： 電子が原子間で *等しく *共有されるときに発生します。充電の分離はありません。
cl₂（塩素ガス）
* 電気陰性度： 塩素原子は同じ電気陰性度を持っています（ポールスケールでは3.16）。
* 等しい共有： 塩素原子は電気陰性度が等しいため、結合内の電子を均等に共有します。
* 結果： 結合は非極性です。
HCl（塩化水素）
* 電気陰性度： 塩素（3.16）は、水素よりも電気陰性度が高い（2.20）。
* 不平等な共有： 塩素原子は共有電子をより強く引き付け、塩素に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、水素に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 結果： 結合は極です。
要約
原子間の電気陰性度の違いは、共有結合が極性であるか非極性であるかを決定します。電気陰性度の差が重要である場合（HClのように）、結合は極性です。電気陰性度の差がゼロの場合（CL₂のように）、結合は非極性です。
