1。極性：
* 水は極性分子です： 水中の酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子にはわずかに正電荷があります。この不均一な料金分布は、双極子モーメントを作成します。
* "like like dislols like"： 砂糖や塩などの極性物質は、分子にも不均一な電荷分布（極性）があるため、水によく溶解します。これらの分子は、水素結合を通じて水分子と好ましく相互作用します （正の水素と陰性酸素の間の引力）。
2。分子間力：
* 水素結合： 水分子は、互いに、他の極性分子と強い水素結合を形成し、溶質分子を引き離し、溶液全体に分散させることができます。
* 双極子型相互作用： これらは極性分子間で発生し、魅力と溶解プロセスにさらに寄与します。
3。エントロピー：
* 障害の増加： 物質を溶かすと、システムの全体的な障害（エントロピー）が増加します。これは、溶質分子がより分散し、可能な配置の数を増やすためです。エントロピーの増加は、溶解プロセスを支持します。
4。エンタルピー：
* 溶液の熱： 溶解プロセスは、熱（発熱）を放出するか、熱（吸熱）を吸収することができます。溶液の熱は、溶質の結合を破るのに必要なエネルギーと、溶質分子と溶媒分子の間に新しい結合が形成されたときに放出されるエネルギーの組み合わせです。
5。その他の要因：
* 圧力： 水中のガスの溶解度は、圧力の増加とともに増加します。
* 温度： 水中のほとんどの固形物の溶解度は、温度が上昇するにつれて増加します。ただし、水中のガスの溶解度は一般に、温度の上昇とともに減少します。
要約：
溶質と溶媒分子の間の引力（主に水素結合と双極子双極子の相互作用）の間の引力が溶質と溶媒内の引力を克服すると、物質が水に溶解します。このプロセスは、システムのエントロピーとエンタルピーの変化にも影響されます。
