* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を努力します（価数シェル）。これはOctetルールとして知られていますが、特に第1期と第2期の要素については例外があります。
* 静電引力： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が *電子を別の原子（通常は非金属）に寄付 *すると形成されます。この寄付は、反対の料金でイオンを作成します。
* cation： 電子を失う原子は積極的に充電されます。
* アニオン： 電子を獲得する原子は負に帯電します。
* 安定性： これらの反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、強いイオン結合が形成されます。この配置は、両方の原子のオクテットルールを満たし、より大きな安定性を達成します。
例：
ナトリウム（NA）には1つの価電子があり、塩素（Cl）には7つの価があります。
* na *その原子価電子をClに寄付し、Na陽イオンとCl⁻アニオンを形成します。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合の形成をもたらし、塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を生成します。
キーテイクアウト：
*イオン結合は金属と非金属の間に形成されます。
*電子移動が重要なメカニズムです。
*結果として得られるイオンは、強い静電引力によって結合されます。
*イオン結合の形成により、原子は安定した電子構成を実現できます。
