その理由は次のとおりです。
* Arrheniusベースの定義： この定義は、塩基は水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質であると述べています。
* brønsted-lowryベースの定義： このより広い定義によると、ベースは陽子（H+）を受け入れる物質です。水酸化物イオンは優れたプロトンアクセプターであるため、水酸化物イオンを生成する物質もこの定義に適合します。
水酸化物イオンは塩基で見られる最も一般的なタイプのイオンですが、他のイオンは、特に非水溶液でも塩基として作用する可能性があります。たとえば、アンモニア（NH3）は塩基ですが、水酸化物イオンは含まれていません。代わりに、アンモニウムイオン（NH4+）を形成するために陽子を受け入れます。
