* 電気陰性度： 塩素は非常に電気陰性であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。一方、ナトリウムは電気依存症であり、電子を容易に失います。電気陰性度のこの違いは反応を促進します。
* 安定した電子構成： 原子は、最も外側の電子シェルがいっぱいになると最も安定しています。
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。この電子を失うことにより、以前の貴族ネオンの安定した電子構成を達成します。
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得することにより、Nobleガスの安定した電子構成であるArgonが達成されます。
反応：
1。ナトリウム（Na）は、1つの電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になります。
2。塩素（Cl）は1つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（Cl-）になります。
3.反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられ、イオン結合を形成します。
イオン化合物：
得られたイオン化合物は、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）です。この式は、電気中立性を達成するために必要なイオンの比を反映しています。1つの塩化物イオン（Cl-）ごとに1つのナトリウムイオン（Na+）です。
要約： 塩素とナトリウムの間の反応は、電気陰性の違いと安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動されます。これにより、陽性に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンが形成され、互いに引き付けてイオン化合物の化合物ナトリウムナトリウムを形成します。
