1。 「いいね」ルール：
* 極性： これが重要な要素です。極性化合物（糖など）は極性溶媒（水など）によく溶解しますが、非極性化合物（油など）は非極性溶媒（ガソリンなど）によく溶解します。
* 極地化合物： 電子の不均一な分布を持ち、部分的な正と負の電荷をもたらします。
* 非極性化合物： 電子を均等に分布させるため、有意な電荷はありません。
* 例：
* 水（極）塩（イオン、極）を溶解します
* オイル（非極性）はグリース（非極性）を溶解します
* 水（極）は油（非極性）を溶解しません
2。温度：
* 一般的に、温度の上昇は溶解度を高めます。 これは、より高い温度が分子が分子間力（力をまとめる力）を克服し、溶解するためにより多くのエネルギーを提供するためです。
* 例外が存在します： 一部の化合物（ガスなど）は、温度が上昇するにつれて溶解性が低下します。
3。圧力：
* 圧力は、液体へのガスの溶解度に大きく影響します。 圧力の増加により、より多くのガス分子が溶液になります。これが、ソーダが開くと泡立つ理由です（圧力が放出され、溶解したCO2が溶液から抜け出されます）。
4。分子間力：
* 溶質と溶媒の分子間の力の強度。
*分子間力（水中の水素結合など）が強い（水素結合など）、より大きな溶解度を促進します。
* 溶質の分子と溶媒の間の力が強いほど、溶解度が大きくなります。
5。分子サイズと形状：
* より大きな分子は一般に溶解度が低い。 これは、分子間の力が作用できるより多くの表面積があり、自由に壊れて溶解するのが難しくなっているためです。
* シェイプも役割を果たします。 より複雑な形状の化合物は、溶解度が低くなる可能性があります。
6。化学反応：
*一部の化合物は化学反応によって溶解します。たとえば、鉄のような金属は化学反応を通じて酸に溶解します。
7。その他の要因：
* 攪拌： 攪拌または攪拌すると、新鮮な溶媒を溶質と接触させることにより、溶解速度が増加します。
* 表面積： 溶質のより大きな表面積がより速く溶解します。
* 濃度： 化合物の溶解度は、溶液中の濃度によって制限できます。
最終的に、化合物の溶解度は、これらの要因の複雑な相互作用です。 「似たようなような」ルールは良い出発点ですが、完全な理解のために関与するすべての要因を考慮することが重要です。
