その理由は次のとおりです。
* 凍結点うつ病： 溶媒（水など）の凍結点は、溶質（イオン化合物のような）が溶解すると下げられます。これは衝突特性です。つまり、そのアイデンティティではなく、溶質粒子の数に依存します。
* 解離： イオン化合物は水に溶け、その構成イオンに分解します。 化合物が溶解するとイオンが形成されるほど、溶液中の溶質粒子の数が大きくなります。
* van't Hoff Factor（i）： Van't Hoff因子は、化合物が溶液中に生成するイオンの数を表します。例えば：
* NaCl（塩化ナトリウム）→Na⁺ +Cl⁻（i =2）
*cacl₂（塩化カルシウム）→ca²⁺ +2cl⁻（i =3）
したがって、溶液中の最もイオンを生成するイオン化合物（最高のvan't hoff因子）は、最大の凍結点うつ病を引き起こします。
例：
NaClとCacl₂を比較しましょう。 CACL₂は、フォーミュラユニットごとに3つのイオンを生成し、NaClは2つしか生成しないため、NaClよりも凍結点を下げます。
注： 実際の凍結点うつ病は、溶媒あたりの溶質のモルである溶液のモルのモルにも依存します。ただし、同じモル性の化合物を比較している場合、より高いvan't Hoff因子を持つ化合物はより大きな凍結点うつ病を患っています。
