* カルシウム（Ca） 周期表のグループ2にあります。つまり、2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定した完全な外側のシェルを実現するために、これら2つの電子を失う傾向があります。 電子を失うと、 cation になります 、+2充電（ca²⁺）。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17にあります。つまり、7つの価電子があります。外側のシェルを完成させるために1つの電子を獲得する傾向があります。電子を獲得すると、 anion になります 、-1電荷（Cl⁻）。
結合プロセス
1。電子伝達： カルシウム（CA）は2つの原子価電子を失い、各塩素原子（CL）は1つの電子を獲得します。
2。静電引力： 正に帯電したカルシウムイオン（ca²⁺）は、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）に引き付けられます。
3。イオン化合物の形成： 静電力は、結晶格子構造にイオンを結合し、塩化カルシウム（Cacl₂）を形成します。
要約：
* カルシウム（Ca）は陽イオン（ca²⁺）になります 電子を失うことによって。
* 塩素（cl）は陰イオン（cl⁻）になります 電子を獲得することによって。
