これが重要な理由は次のとおりです。
* イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 電荷は、ニュートラル化合物を達成するために必要な各イオンの数を決定します。
* 式のバランスをとるには料金を知る必要があります。 式の添え字は、電荷を中和するために必要な各イオンの数を表しています。
ここに簡単な内訳があります：
1。金属と非金属を識別します： バイナリイオン化合物は、金属（陽イオン）と非金属（アニオン）で構成されています。
2。金属イオンの電荷を決定します： これは通常、周期表の金属の位置に基づく固定値です。
3。非金属イオンの電荷を決定します： これは通常、安定したオクテットを達成するために非金属が得る必要がある電子の数に基づいています。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の式を書きたいとしましょう。
1。金属： ナトリウム（NA）
2。非金属： 塩素（CL）
3。ナトリウムイオンの電荷： +1（グループ1の金属には通常+1の充電があります）
4。塩素イオンの電荷： -1（グループ17非金属には通常-1充電があります）
電荷は等しく反対であるため、化合物のバランスをとるには、1つのナトリウムイオンと1つの塩素イオンが必要です。したがって、式はNaClです。
覚えておいてください：
*周期表は、一般的なイオン電荷を決定するための便利なガイドとして使用できます。
*料金が等しくない場合は反対の場合は、中立性を達成するために添え字を調整する必要があります。
