* 分子形状： bent （水と同様、h₂o）。
* 結合角： 約 103° （109.5°の理想的な四面体角度よりわずかに少ない）。
* ハイブリダイゼーション： 硫黄原子はsp³ハイブリダイズです 。
* 結合： 各硫黄原子は、a 単一結合を形成します 他の硫黄原子とA 単一結合 各塩素原子で。
構造の内訳は次のとおりです。
1。中央原子： 分子の中心に2つの硫黄原子があります。
2。周囲の原子： 各硫黄原子は、1つの塩素原子と他の硫黄原子に結合します。
3。孤立ペア： 各硫黄原子には、電子の2つの孤立ペアがあります。
表現：
構造をさまざまな方法で表現できます。
* ルイス構造： これは、ドットとしての結合と孤独なペアを示しています。
* ボールアンドスティックモデル： これは、原子が球体として、結合を棒として示していることを示しています。
* 空間充填モデル： これは、原子の相対サイズと分子の全体的な形状を示しています。
注： 硫黄原子の孤独なペア間の反発により、s₂cl₂の曲がった形状が発生します。
