1。バランスの取れた化学式を書きます：
NAOH（AQ） + HCL（AQ）→H₂O（L） + NACL（AQ）
2。強力な電解質を特定します：
* Naohは強い基地であるため、水中で完全に解離します。
* HClは強酸であるため、水中で完全に解離します。
* NaClは可溶性塩であるため、水で完全に解離します。
3。完全なイオン方程式を書きます：
na⁺（aq） +oh⁻（aq） +h⁺（aq） +cl⁻（aq）→h₂o（l） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）
説明：
*完全なイオン方程式は、反応の前後に溶液に存在するすべてのイオンを示しています。
*na⁺イオンとcl⁻イオンが方程式の両側に表示されることに注意してください。これらは、実際の反応に関与しないため、観客イオンです。
4。 正味イオン方程式：
正味のイオン方程式を取得するには、観客イオンを削除します。
OH⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）
正味のイオン方程式は、水酸化物と水素イオンからの水の形成である本質的な反応に焦点を当てています。
