1。 Lavoisier（1770年代）：
* 酸： 酸には酸素が含まれており、それらを「酸素化物」と呼んでいると信じていました。
* ベース： この概念は、Lavoisierによって明確に定義されていませんでした。
2。 Humphry Davy（1808）：
* 酸： 酸素ではなく水素が酸の決定的な要素であることを示すことにより、Lavoisierの考えを修正しました。
* ベース： まだ明示的に定義されていません。
3。 Arrhenius（1884）：
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を生成する物質。
* ベース： 溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成する物質。
* 制限： この理論は水溶液に限定されており、非水溶液中の酸または塩基として作用するいくつかの化合物の挙動を説明できませんでした。
4。 Brønsted-Lowry（1923）：
* 酸： プロトン（H+）ドナー。
* ベース： プロトン（H+）アクセプター。
* アドバンテージ： この理論は、酸と塩基の概念を非水溶液に拡張しました。
5。 ルイス（1923）：
* 酸： 電子ペアアクセプター。
* ベース： 電子ペアドナー。
* アドバンテージ： 最も広い定義は、陽子を伴わない反応を包含しています。
要約：
*初期の定義は、特定の要素または化合物におけるそれらの存在に焦点を当てています。
* Arrheniusの理論は、水溶液の明確な枠組みを確立しました。
*Brønsted-Lowryは、概念をより広範な物質に拡大しました。
*ルイスは、幅広い反応を含む最も一般的な定義を提供しました。
重要な注意： 異なる定義は相互に排他的ではありません。それらはすべて、酸塩基の挙動の側面を説明しており、多くの場合、重複しています。使用する最も適切な定義は、特定の状況に依存します。
