その理由は次のとおりです。
* リン（P） 5つの価電子があります。
* 水素（H） 1価電子が1つあります。
* 3つのP-H結合を形成するには、リンは3Sおよび3P軌道を利用する必要があります。
*リンには5つの原子価電子があるため、1つの孤独なペアもあります。
* したがって、リンはsp³ハイブリッド軌道を使用してph₃に結合を形成します。
ここに故障があります：
1。ハイブリダイゼーション： リンはSP³ハイブリダイゼーションを受け、その1つの3Sと3つの3P軌道を組み合わせて、4つの等価Sp³軌道を形成します。
2。結合： Sp³軌道のうち3つは、水素原子の1S軌道と重複して3つのSigma（σ）結合を形成し、3つのP-H結合をもたらします。
3。孤立ペア： 残りのsp³軌道は、リンに孤立した電子のペアを保持します。
この電子のハイブリダイゼーションと配置は、ホスフィンの四面体電子ペアの形状と三角錐体分子形状をもたらします。
