* 反応： 硫酸からの水素イオン（H⁺）は、水酸化カルシウムから水酸化カルシウム（H₂O）から水酸化物イオン（OH⁻）と反応します。
* 塩形成： 残りのイオン、カルシウム（ca²⁺）および硫酸塩（so₄²⁻）を組み合わせて硫酸カルシウム（caso₄）を形成します。
全体的なバランスの取れた化学式は：です
h₂so₄（aq） + ca（oh）₂（aq）→caso₄（s） +2h₂o（l）
ここにあなたが観察するものがあります：
* 熱放出： 反応は発熱性であり、熱を放出し、溶液は暖かくなります。
* 沈殿物の形成： 硫酸カルシウムは水にわずかに溶けているだけなので、底に落ち着く白い沈殿物が形成されます。
* 中和： 溶液のpHは、酸と塩基が互いに中和するにつれて、酸性（h₂so₄）から中性（pH頃）に移動します。
重要な安全ノート：
* 濃縮硫酸は非常に腐食性があります。極端な注意と適切な安全装置で常にそれを処理してください。
* 反応は発熱性であり、熱を放出します。ソリューションは熱くなる可能性があるため、注意してください。
この反応の使用：
* 廃水の治療： 水酸化カルシウムを使用して、酸性廃水を中和することができます。
* パリの石膏を作る： この反応で生成された硫酸カルシウムは、パリの石膏を作るために使用できます。
