* 酸には水素イオンが必要です： 酸は、溶液中に水素イオン（H+）を寄付する能力によって定義されます。
* 水はニュートラルです： 水（H2O）は中性分子です。それは弱酸と弱い塩基の両方として作用することができますが、真の酸のように水素イオンを容易に寄付することはありません。
* 酸素は酸化剤です： 酸素は非常に反応性のある要素です。他の物質と反応して酸化物を形成することができますが、水素イオンの形成に直接寄与しません。
酸素と水を混ぜるとどうなりますか？
酸素は水に少し溶けます。この溶存酸素は、呼吸に使用されているように、水生寿命に不可欠です。水中の酸素の存在は、酸化反応による他の物質の形成にもつながる可能性がありますが、これらの反応は酸の産生をもたらさない。
酸を作成するには、が必要です
* 水素イオンの源： これは、HCl（塩酸）やH2SO4（硫酸）のような分子であり、水に溶解すると容易に水素イオンを寄付します。
* 溶媒： 通常、水は溶媒として使用されますが、他の溶媒も使用できます。
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