1。バランスの取れた化学式を書きます
あなたが説明している反応は、窒素ガス（n₂）および水素ガス（H₂）からのアンモニア（NH₃）の合成です。
n₂ +3H₂→2NH₃
2。 n₂のグラムをモルに変換します
*n₂のモル質量を見つける：2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol
*与えられたn₂の質量をそのモル質量で除算します：（5.81 x10⁻⁴g） /（28.02 g / mol）=2.07 x10⁻⁵moln₂
3。バランスの取れた方程式からモル比を使用します
*バランスの取れた方程式は、1モルのn₂が2モルのnh₃を生成することを示しています。
*n₂のモルにモル比を掛けます：（2.07 x10⁻⁵moln₂） *（2 molnh₃ / 1 moln₂）=4.14 x10⁻⁵molnh₃
4。 nh₃のモルを分子に変換します
* Avogadroの数（6.022x10²³分子/mol）を使用して、NH₃のモルを分子に変換します：（4.14 x10⁻⁵molnh₃） *（6.022 x10²³分子/mol）
したがって、5.81 x10⁻⁴gのn₂は、nh₃の約2.49 x10¹⁹分子を生成します。
