その理由は次のとおりです。
* 反応性シリーズ： 亜鉛は、反応性シリーズで水素よりも高くなっています。これは、水素よりも反応性が高く、酸から移動できることを意味します。
* 反応： 亜鉛は、希塩酸塩酸と反応して、塩化亜鉛（ZnCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。反応は発熱性であり、熱を放出します。
反応方程式：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
観測：
*水素ガスの泡が放出されるのを観察します。
*亜鉛金属が溶解し、溶液が明らかになります。
*反応は安定した速度で進行し、速すぎたり遅すぎたりしません。
希釈塩酸と反応する他の金属：
* マグネシウム（mg）： 亜鉛よりも活発に反応します。
* 鉄（Fe）： 亜鉛よりも遅く反応します。
* アルミニウム（AL）： 最初はゆっくりと反応しますが、時間とともにスピードアップできます。
注： 反応性シリーズの水素以下の金属は、希薄塩酸と反応しません。
