* 静電引力： バリウム（BA）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。金属は電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得して負イオン（アニオン）を形成する傾向があります。 Bacl₂では、バリウムは2つの電子を失い、ba²⁺になり、各塩素原子は1つの電子を獲得してcl⁻になります。
* 強い結合： バリウムイオンと塩化物イオンの反対の電荷は強く惹かれ、イオン結合と呼ばれる静電結合を形成します。
* クリスタルラティス： 固体形態では、塩化バリウムは結晶格子として存在します。これは、これらの静電力によって一緒に保持されているイオンの定期的な配置です。
要約： バリウムと塩素の間の電気陰性度の大きな違いは、電子の移動とイオン化合物の形成につながります。
